Brennbarer hoher Reinheitsgrad gast Halbleiter-Industrie des Wasserstoff-Gas-H2

Brennbarer hoher Reinheitsgrad gast Halbleiter-Industrie des Wasserstoff-Gas-H2

Beschreibung:

Wasserstoff ist ein chemisches Element mit chemischem Symbol H und Ordnungszahl 1. Mit Standardtemperatur und Druck ist Wasserstoff ein farbloses, geruchloses, geschmackloses, ungiftiges, nicht-metallisches, in hohem Grade brennbares zweiatomiges Gas mit der molekularen Formel H2.

Wasserstoffgas ist in hohem Grade brennbar und wird in einer Luft an einer breiten Palette von Konzentrationen zwischen 4% und 75% nach Volumen brennen. Wasserstoffgas bildet explosive Mischungen mit Luft in den Konzentrationen von 4-74% und mit Chlor bei 5-95%. Die explosiven Reaktionen werden ausgelöst möglicherweise durch Funken, Hitze oder Sonnenlicht.

Reines Wasserstoffsauerstoffflammen emitultraviolet Licht und mit hoher Sauerstoffmischung sind zum bloßen Auge fast unsichtbar, wie durch die schwache Feder der Raumfähre-Hauptmaschine veranschaulicht, verglichen mit der in hohem Grade sichtbaren Feder einer Raumfähre fester Rocket Booster, die anammonium Perchloratzusammensetzung benutzt. Die Entdeckung eines brennenden Wasserstofflecks erfordert möglicherweise einen Flammenmelder; solche Lecks können sehr gefährlich sein.

Wasserstoffflammen in anderen Bedingungen sind blau und ähneln blauen Erdgasflammen. Die Zerstörung des Hindenburg-Luftschiffs war ein notorisches Beispiel der Wasserstoffverbrennung und die Ursache wird noch debattiert. Die sichtbaren orange Flammen in diesem Vorfall waren das Ergebnis einer reichen Mischung des Wasserstoffs zum Sauerstoff, der mit Kohlenstoffverbindungen von der Luftschiffhaut kombiniert wurde. H2 reagiert mit jedem Oxydierungselement. Wasserstoff kann spontan und heftig reagieren bei Zimmertemperatur das withchlorine und Fluor, zum der entsprechenden Wasserstoffhalogenide, der Wasserstoffchlorverbindung und des Wasserstofffluorids zu bilden, die auch möglicherweise gefährliche Säuren sind.

Während H2 nicht unter Normalbedingungen sehr reagierend ist, bildet es Mittel mit den meisten Elementen. Wasserstoff kann Mittel mit Elementen bilden, die, wie Halogene oder Sauerstoff elektronegativer sind; in diesen Mitteln nimmt Wasserstoff auf einer teilweisen positiven Ladung. Wenn sie zum Fluor verpfändet werden, können Sauerstoff oder Stickstoff, Wasserstoff in Form des noncovalent Abbindens der Mediumstärke mit dem Wasserstoff anderer ähnlicher Moleküle, ein Phänomen teilnehmen, das Wasserstoffabbinden genannt wird, das zur Stabilität vieler biologischen Moleküle kritisch ist. Wasserstoff bildet auch Mittel mit weniger elektronegativen Elementen, wie Metallen und Metalloiden, wohin er auf einer teilweisen negativen Ladung nimmt. Diese Mittel bekannt häufig als Hydride.

Spezifikationen:

1. Physikalische Eigenschaften

2. typische technische Daten (COA)

3. Paket

Anwendungen: